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    （2010浙江东阳37）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
    （3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
    ____________________________________________。
    （1）Ca%= Ca/CaCO3=40/100=0.4(或40%)（2分）
    （2）设CaCO3的质量分数为x
    CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………………………1分
    100               44
    6x                 2.2g…………………………………………… l分
    x=="83.3%" ……………………………………………………2分
    （3）盐酸的质量分数……………………………………………………… 2分
    答：略       其他正确答案酌情记分。
    略
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
    序号
    		加入稀盐酸的质量（g）
    		剩余固体的质量（g）
    1
    		10
    		5.5
    2
    		10
    		m
    3
    		10
    		1.2
     
    		 
    		n
     
    （1）上表中m的数值            ；
    （2）样品中碳酸钙的质量分数？
    （3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
    编号
    1
    2
    3
    4
    加入硫酸的质量/g
    14
    14
    14
    14
    剩余固体的质量/g
    8.7
    7.4
    6.1
    6.0
     
    试求:
    （1）该合金中铜的质量分数是      .
    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10长沙48）2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2010.浙江杭州38）．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
    （1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
    (2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10重庆24）．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
    ⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
    ⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年浙江丽水，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜含量进行测定，三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：
    组别编号
    		样品质量（克）
    		加入稀硫酸质量（克）
    		剩余固体质量（克）
    1
    		10
    		20
    		8.4
    2
    		10
    		30
    		8
    3
    		10
    		40
    		8
     
    （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是    。（写出物质名称或符号）
    （2）样品中单质铜的质量分数为     。
    （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O】求：
    ⑴反生成沉淀的质量为多少？
    ⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
    ⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
    ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
    【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】

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