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    【题目】向8.4g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入足量的硫酸铜溶液，反应过程中所得固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是

    A.原稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%

    B.m值为5.6

    C.b点对应的溶液质量为101.9g

    D.c点对应的固体不能被磁铁吸引

    【答案】BD

    【解析】

    向8.4g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入足量的硫酸铜溶液，最终固体为铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应中铁和铜的质量比为56:64，由图可知，铜的质量为6.4g，故和硫酸反应后剩余的铁的质量为5.6g，即m值为5.6；反应后固体为铜，不能被磁铁吸引；由Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑可知铁和硫酸的质量比为56:98，和硫酸反应的铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，所以稀硫酸中溶质的质量为4.9g，则原稀硫酸中硫酸质量分数为4.9%；由于不知道硫酸铜溶液的质量及浓度，无法确定b点对应的溶液质量。

    故选BD。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。

    (1)图中仪器的名称：①____②____

    (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为(填装置序号)____，反应的化学方程式为___。

    (3) 实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是___(填名称)，其反应的化学方程式为____，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是____，小注射器的作用相当于实验室中的____(填仪器名称)。

    (4)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；

    (5)实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体，发生装置应选用___，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从___(a或b)通入。

    (6)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是___(填字母代号)。

    ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中

    A ④③①②③ B ③④②①③ C ④②③①③

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化铜样品中主要成分是CuO，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

    （资料1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

    H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O

    （资料2）浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。

    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________（填字母编号）。

    （问题讨论）用下图所示装置进行实验：

    （2）实验前应先_____________。

    （3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是___________（填字母编号）。

    a 浓硫酸 b 足量的澄清的石灰水

    （4）A装置的作用是__________，写出相应的方程式_____________。

    （5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

    ①加热前_______________。 ②停止加热后________________。

    （数据分析与计算）

    称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数______________？（写出计算过程）

    （实验评价）

    反思1：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷__________。

    反思2： 本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会__________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

    反思3：不用上述方法，通过测定________ 装置（填序号）的质量变化，也可以获得氧化铜质量的分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是（ ）

    A. 四种物质中只有丁属于氧化物 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 1:1

    C. 丙物质中氮、氧元素的质量比为 7:8 D. 反应前后只有氢元素的化合价发生了变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），有关实验数据见下表：

    反应前

    反应后

    烧杯与稀盐酸的质量

    石灰石样品的质量

    烧杯和其中混合物的质量

    160g

    10g

    166.7g

    （1）CaCO3中Ca元素的质量分数为____________。

    （2）生成CO2的质量____________。

    （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铁的知识网络，图2是A、B、C、D的相关信息。

    (1)反应①____(填“一定”或“可能”)是置换反应。

    (2)B的化学式可能是___。

    (3)写出符合反应③的化学方程式____。

    (4)反应④中，反应后溶液变为______色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。

    （1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为___________，A与E形成化合物的化学式为_____________。

    （2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是___________（填序号），属于第二周期的元素共___种。

    （3）D、E化学性质不同的原因是_____________。

    （4）如图为两种化合物在一定条件下发生反应的微观示意图：

    ①该反应的化学方程式为__________________。

    ②上述反应中，作为还原剂的物质是________________（填物质化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）

    A.H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子

    B.2Zn中的“2”表示2个锌元素

    C.Fe2＋中的“2”表示一个铁离子带有二个单位的正电荷

    D.中化学式上方的“-2”表示硫元素为-2价

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图2，实验装置如下：

    实验操作

    a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．

    b．取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象．

    c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中的酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在一空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验如图2连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟，

    请回答：

    （1）进行操作a的实验目的是　　；

    （2）操作c观察到的现象是　 　；

    （3）由此可以得到的实验结论是①　 　②　 　；

    （4）对比改进前的实验还有一个优点是　 　．

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