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    【题目】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

    （1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为_____g。

    （2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数_____（结果保留1%）。

    【答案】120 11%

    【解析】

    （1）设生成9.8 g沉淀需要氢氧化钠的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z。则：

    解得y＝8 g，z＝11.7 g

    与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 =80g

    故恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为80 g+40 g=120 g。

    （2）设40 g氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m。40 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为40 g×10%=4 g。

    解得m＝5.85 g

    所得溶液溶质质量分数是 ×100%=11%

    答：（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120 g。

    （2）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是11%。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科普阅读

    热敏纸

    双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。

    双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。

    在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面残留的BPA进行提取和分析。结果如下图。

    根据以上资料，回答下列问题：

    （1）双酚A属于_____（填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有_____个氧原子。

    （2）“小票”能否作为重要的证据长期保存,并说明原因_____。

    （3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是_____，与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能_____人体对BPA的吸收。

    （4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是_____，以防双酚A趁虚而入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质甲～戊是初中化学中常见的五种物质，其相互转化关系如图所示（图中“→”表示转化关系，“﹣”表示两种物质能发生反应）。其中，甲～丁四种物质均含有同一种元素，乙为无色无味有毒气体。组成戊的元素与前四种物质均不相同。（部分反应条件或产物略去），试回答下列问题：

    （1）若甲为气体单质，其化学式为_____。

    （2）写出物质丙→乙的化学方程式_____。

    （3）小胖同学对物质丁进行了如下

    ①若丁易溶于水且溶液显碱性，其俗称为_____；

    ②若丁常作为建筑材料，也可作为高炉炼铁的原料之一，在高温条件下能与铁矿石中的二氧化硅反应，生成丙和炉渣（主要成分为 CaSiO3），试写出该反应的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，生活实际中经常要处理工厂排放的废水，中和反应应用广泛。

    (1)某同学将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应放热。但该结论不合理，理由是___________ 。

    (2)改进实验：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯内溶液温度变化如图1：

    ①由图1可知，中和反应是 ______(填“放热”或“吸热”)反应，图1中B点表示的含义是_________。

    ②用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体与时间的变化曲线如图2，图中B、C、D所对应溶液中所含溶质硫酸钠的质量大小关系有 ______________。

    (3)若一定体积的废水中含有0.01mol氢氧化钠，中和这些碱，需要________mol的硫酸？(例式计算)

    (4)而将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，可能是氢氧化钠溶液已变质。分析变质的原因_______________________________(用化学方程式表示)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

    A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液

    B．a、b、c三种物质均属于易溶物质

    C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

    D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

    按要求回答下列问题：

    （1）写化学式：甲_____________H___________。

    （2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。

    （3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

    （4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

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    （2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

    资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

    （1）晾晒海水得到粗盐的原理是_____。

    （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_____。

    （3）工业生产中应选择途径_____（ “①”或“②”），理由是_____。

    （4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有_____种。

    （5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_____。电解水的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

    （1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

    （2）步骤③操作a的名称是_____。

    （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

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