Question

氯酸钾受热分解的化学方程式为：2KClO₃═2KCl+3O₂↑，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华同学分别采取了两种不同的计算方法．

小莉同学的解法及计算过程	小华同学的解法的计算过程
解：设可产生氧气的质量为x． 2KClO3  MnO2  . △ 2KCl+3O2↑ 245            96 24.5g           x 245 24.5g = 96 x X=9.6g 答：可产生氧气9.6g．	解：24.5g氯酸钾中氧元素的质量为：   24.5g× 16×3 122.5 ×100%=9.6g   则产生氧气的质量为9.6g 答：可产生氧气的质量为9.6g．

试回答以下问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？

 

（2）若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生的氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？

 

；请你把能用的解法和计算过程写下来．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）通过化学式计算出反应物中氧元素的质量，根据质量守恒定律中的元素质量守恒可以知道反应物中氧元素的质量就是生成氧气的质量；根据化学方程式由反应物的质量也可以计算出生成氧气的质量；
（2）由于高锰酸钾中的氧元素没有全部变成氧气，因此本小题只能用化学方程式来计算．

解答：解：
（1）由分析可知两位同学的做法都正确；
（2）不能．因为高锰酸钾中的氧元素没有全部变成氧气；
能用的计算方法和过程如下：
解：设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
31.6g                x

316

32

=

31.6g

x

x=3.2g
答案：
（1）都正确
（2）不能用小华的那种解法    生成氧气的质量为3.2g．

点评：此题是对化学方程式以及化学式计算的考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式计算的一般步骤；