Question

实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比．设计如图实验装置：
回答下列问题：
（1）图示中盛放锌粒的仪器名称是

 

写出装置图中一处错误是：

 

．把装置改正后，进行如下实验探究：
（2）实验开始时，应该先

 

（选填字母）．
a．给氧化铜加热     b．从长颈漏斗中添加稀盐酸
（3）装置C中的实验现象是

 

．装置D中的实验方程式是

 

．
（4）测得的数据如表所示：

	反应前	反应后
（氧化铜+玻璃管）质量/g	89.5	86.3

根据本实验设计思想，为了测定水中氢元素和氧元素的质量之比，除了上述数据以外，至少还需测定什么数据？（用文字表述）

 

（5）图中若氧化铜没有完全反应，则对测定水中氢元素和氧元素的质量比

 

（填“有影响”或“无影响”），若没有装置B，则对测定水中氢元素和氧元素的质量比

 

（填“有影响”或“无影响”）．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的净化（除杂）,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验

专题：科学探究

分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该浸没在液面以下；
（2）可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
（3）加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜；
（4）氧化铜质量减少的部分即为反应生成的水中氧元素的质量；
D中质量增加的部分即为反应生成的水的质量；
（5）氧化钙和氢氧化钠能够吸收水和氯化氢气体．

解答：解：（1）图示中盛放锌粒的仪器名称是锥形瓶；
装置图中一处错误是：长颈漏斗中的稀盐酸太多．
故填：锥形瓶；长颈漏斗中的稀盐酸太多．
（2）实验开始时，如果先给氧化铜加热，那么氢气和空气混合受热时容易发生爆炸，因此应该先从长颈漏斗中添加稀盐酸．
故填：b．
（3）装置C中的实验现象是黑色粉末逐渐变成红色；
装置D中，硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O．
故填：黑色粉末逐渐变成红色；CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O．
（4）（氧化铜+玻璃管）在反应前后的质量差即为反应生成的水中氧元素的质量；
再测定处反应前后D装置的质量差（即反应生成的水的质量）后，可以计算水中氢元素和氧元素的质量比．
故填：D装置反应前后的质量．
（5）即使图中氧化铜没有完全反应，对测定水中氢元素和氧元素的质量比也没有影响；
若没有装置B，A装置中的水蒸气会进入D中，则对测定水中氢元素和氧元素的质量比产生影响．
故填：无影响；有影响．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．