Question

【题目】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为的浓盐酸的质量是______；

烧杯中发生反应的化学方程式为______；

根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？_________

根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．

Answer 1

【答案】 10g 10.6g NaCl、、NaOH

【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析； （2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量进行计算；（4）根据（3）计算出碳酸钠的质量，然后计算步骤1中加入的盐酸与氢氧化钠、碳酸钠的反应情况进行分析。（1）需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是=10g；（2）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g；

设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗氯化氢的质量为y 。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为=100g；

（4）与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为200g-100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3。