【题目】t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态?____(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式);
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水____g;
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是____。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2 ℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【答案】(1)是;(2)氯化钾;(3)50;(4)A。
【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态;(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1;(3)将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液,需加水∶50g× ×100%=﹙50g+x﹚×10%,x=50g. (4)关于图1中烧杯内的物质∶tl℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中,充分搅拌. A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水,烧杯②中一定有固体析出,烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起,充分搅拌后,烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃,两物质溶解度相等,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。
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【题目】甲、乙、丙三种物质只通过一步反应,不能实现如图所示的转化关系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | |
A | C | CO | CO2 |
B | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
C | CuO | Cu | Cu(NO3)2 |
D | H2SO4 | H2 | H2O |
A.A B.B C.C D.D
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【题目】按如表提供的信息,完成下列填空:
(1)H+核外电子数为_________;
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_________;
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________;
(4)X、Y、Z、W元素表示4种物质,它们的微观示意图如图:
物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W两种物质,反应的化学方程式为_________。
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【题目】某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1:4
D.X属于有机化合物
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【题目】M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂,其原子结构示意图如:
(1)该原子有 个电子层,X的值是 ,M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素;
(2)M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似;
(3)M元素的离子符号是 ;(用元素符号填空,下同)
(4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 .
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【题目】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于______(填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程。
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【题目】硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是( )
A.核外电子数为34 B.核电荷数为79 C.质子数为34 D.中子数为45
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【题目】下面是实验室常用的装置和仪器,请按要求回答以下问题:
(1)大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是________(填字母序号),反应的化学方程式是________.
(2)加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是________(填字母序号)
(3)实验室制取蒸馏水可选择的装置是________(填字母序号),用E装置收集的气体应具有的性质是________,干燥气体时可选用G装置,气体应从________(填“a”或“b”)处导入。
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