Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固体的质量	1.5g	m	0.5g	0.3g	0.3g

计算：

（1）m＝______g。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。

（3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？_____（写出解题过程）

Answer 1

【答案】1.0 85% 0.748g

【解析】

（1）依据实验1中每加入5.0g盐酸消耗碳酸钙的质量是0.5g可知m的数值；

（2）由实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；

（3）由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算二氧化碳的质量。

解：（1）由实验1可知每加入5.0g稀盐酸可以消耗碳酸钙的质量为0.5g，故m的数值是1.5g﹣0.5g=1.0g；

（2）实验4、5中可以看出样品中的碳酸钙质量是2.0g﹣0.3g=1.7g，则×100%=85%；

（3）设生成二氧化碳质量为 x，

x=0.748g。