Question

人体胃液中含有少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列问题：
①正常情况下胃液中HCl的质量范围是

 

；
②该患者胃液中HCl的质量是

 

；
③该患者至少要除去的HCl的质量是

 

．
（2）医生给患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片．请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？[发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O]
（3）该医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是_

 

．（答一点即可）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶质的质量分数计算方法以及题干给出的信息进行解答；
（2）按照给出的化学方程式进行计算解答；
（3）胃药服用过多，会中和掉过多的盐酸，对健康不利．

解答：解：（1）人的胃液总量约为100mL（胃液密度约为1g/cm³），且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，
根据溶质的质量分数计算方法可知：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，其中盐酸溶液的质量为：100mL×1g/cm³=100g，则盐酸的质量范围为100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
该患者胃液中HCl的质量=100g×1.495%=1.495g；
人体需要的最大盐酸量是0.4g，那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）设被除去的HCl的质量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
 78      109.5
2×0.39g   x

78

2×0.39g

=

109.5g

x

x=1.095g
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，导致人体消化的功能减弱，不利于健康；
故答案为：（1）0.2g～0.4g； 1.495g； 1.095g；
（2）食用该药片后被出去的HCl的质量是1.095g；
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．

点评：本题通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，认真地选择或解答，并要求熟记质量分数的计算．