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    【题目】将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（　　）

    A.溶解度没有改变B.溶剂的质量减少了

    C.溶质的质量减少了D.析出固体后的溶液是不饱和溶液

    【答案】D

    【解析】

    A、在一定温度下，固体物质的溶解度是定值，所以温度没变，溶解度也不变，故A正确。
    B、由于生石灰会和石灰水中的一部分水发生反应，因此剩余溶液中的水比原来少了，故B正确；
    C、饱和溶液失去一部分溶剂后，原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，因此剩余溶液中的溶质比原来也少了，故C正确；
    D、由于加入生石灰后溶液中会有新的晶体析出，即溶液不能继续溶解这部分溶质，因此溶液仍旧是饱和溶液，故D错误；
    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：

    （1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。

    （2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。

    （3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

    （4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。

    （猜想）猜想一：氯化锌 猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵

    （查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热

    _____

    滤液2中含有氯化铵

    另取少量滤液2，_____

    _____

    滤液2中含有氯化锌

    （结论）猜想三成立。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写不正确的是（　　）

    A.4Fe+3O22Fe2O3

    B.CaCO3CO2↑+CaO

    C.4P+5O22P2O5

    D.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：

    （1）“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。

    （2）“设备III”中的反应物之一硫酸铵（(NH4)2SO4)）中氮元素的化合价为_____。

    （3）上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____（填写化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

    ⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

    ①操作Ⅰ的名称________________
    ②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和___________________.如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率_______________（“偏大”或“偏小”或“无影响”)
    ⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

    ①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________，写出有气体产生的反应方程式______________________________________
    ②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和________________。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.

    操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由______色变为______色（或恰好无气体产生）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

    （1）（猜想）

    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．

    （3）（实验）如图所示：

    （3）（判断）

    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）_____；

    b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）_____；

    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______；

    （4）（拓展）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：

    （1）步骤①中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化．

    （2）写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____

    （3）上述化学反应中属于化合反应的有_____个．

    （4）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明．在硝酸铵中_____元素质量分数最高，该硝酸铵属于_____（填“化合物”或“混合物”），应具有的性质是_____（填字母）．

    A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解

    （5）施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学式、化学用语填空：

    ①火碱中的阴离子_______；

    ②表示出“氧化铁中铁元素的化合价”：______；

    ③侯德榜制得的“碱”是____；

    ④食品工业中用做发酵粉的主要成分的是____；

    ⑤烧碱、浓硫酸、生石灰中可做食品干燥剂的是：___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（　　）

    A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等

    C. t2℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g

    D. t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

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