Question

14．称取氯化钠和氯化钡的固体混合物23.7克，加入96g碳酸钠溶液中恰好完全反应．待反应完全后过滤称得滤液的总质量为100g（所得溶液为不饱和溶液）．求：
（1）生成的碳酸钡的质量？
（2）原碳酸钠溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%）
（3）最后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）氯化钡能与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀，根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量；
（2）根据氯化钡和碳酸钠反应的化学方程式结合生成的沉淀质量可以计算才固体混合物中氯化钡的质量、生成氯化钠的质量、碳酸钠溶液中碳酸钠的质量，再根据溶质的质量分数即可计算原碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（3）根据题意知道反应后的溶液为氯化钠溶液，所以可以据此结合溶质的质量分数的计算公式求算出反应后滤液的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钡的质量为：23.7g+96g-100g=19.7g；
（2）设混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y，碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为z．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208      106          197         117  
x           z             19.7g        y
$\frac{208}{x}=\frac{106}{z}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{y}$
解得：x=20.8g   y=11.7g   z=10.6g
原碳酸钠溶液的溶质质量分数是：$\frac{10.6g}{96g}×100%$≈11%
（3）所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+23.7g-20.8g}{23.7g+96g-19.7g}×100%$=14.6%．
答：（1）生成的碳酸钡的质量是19.7g；（2）原碳酸钠溶液的溶质质量分数为11%；（3）最后所得溶液的溶质质量分数是14.6%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．