Question

2．某兴趣小组从实验室中取一瓶过氧化氢溶液进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为0.8g．
（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，据此计算即可；
（2）根据过氧化氢分解制取氧气的方程式，由氧气的质量可求出双氧水溶液中过氧化氢的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）设该双氧水溶液中过氧化氢的质量为x 
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68                            32
x                              0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$      解得：x=1.7g
故答为：（1）0.8；（2）（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量是1.7g．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．