【题目】2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_____________；
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____________。x的数值是_______________。
（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星，上述四种气体可以造成酸雨的是_____________(写一种物质的化学式即可)。
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【题目】“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
充分反应后，剩余物总质量/g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________；
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数_________；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______（结果保留一位小数）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。
I．定性探究
在一定温度下，该小组同学用一氧化碳还原纯净的氧化铁（实验装置如图），从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？_____，观察到玻璃管内固体由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家分头查阅资料。
（查阅资料）
（1）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
（2）一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
（3）
性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 能 |
（实验与猜想）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有_____。
（2）进行猜想：黑色固体可能
a．全部为铁 b．_____ c．_____
Ⅱ.定量探究
取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验：
（1）小明同学的猜想_____（填“是”或“否”）成立。
（2）通过计算，确定20g黑色固体的成分及质量_____（请写出计算过程）。
（继续实验）
若要从以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案：
（1）步骤①中，金属X是_____；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____。发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】用化学符号或图示表示：
（1）构成氯化钠的微粒是_____和_____；
（2）碳酸钠_____；
（3）氩气_____；
（4）4个硫酸根_____；
（5）铝离子的结构示意图_____；
（6）保持水的化学性质的最小微粒是_____；
（7）镁元素的化合价为+2价_____。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)，同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_____________；
（2）同学们通过称量发现在石 棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是___________。
（3）同学们按如图装置改进实验，验正了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。查阅资料可知，黄色固体是镁与氮气反应产生的氮化镁(Mg3N2)。
[思考与交流]
①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是______________。
②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识______________。
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【题目】如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。
根据上图回答下列问题：
（1）生成氧气的三个反应都属于分解反应，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。
（2）X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为___________。
（3）若反应②的化学方程式为Y+2O2=CO2+2H2O，Y的化学式为_______________。
（4）在反应③的实验中可以观察到的实验现象是___________________。
（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放__________________。
（6）反应①至④的相同点是（只写一条）______________________
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【题目】某兴趣小组用9.8%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。将9.8%的稀硫酸滴入到10gNaOH溶液样品中，反应过程中pH变化如图所示。
（1）pH=7时，溶液中的溶质是_____。
（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量是_____g。
（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数_____。
（4）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）
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【题目】实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为100.9g．请计算：
(1)反应生成氧气的质量为_____g．
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数______．
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