Question

16．在做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生．我认为是氢氧化钠溶液变质了．
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（化学方程式）．
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实  验  结  论
取少量氢氧化钠溶液于 试管中，滴加氯化钙溶液	溶液中产生白色沉淀	该氢氧化钠溶液 已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质呢？请你设计实验加以确认．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液．	白色沉淀	该氢氧化钠溶液已 部分变质
（2）上述溶液过滤，取滤液滴加无色酚酞  试液．	溶液变红

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成水和碳酸钠，瓶口残留的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质；
（2）在前面使用了稀盐酸与碳酸钠反应放出气体二氧化碳检验氢氧化钠的变质；碳酸钠还可以与氯化钙等形成白色沉淀，而氢氧化钠不能与氯化钙反应，因此，可根据这个性质检验氢氧化钠的变质；
（3）如果氢氧化钠全部变质则溶液为碳酸钠溶液，若部分变质则溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；因此，需要选用氯化钡等溶液除去溶液中的碳酸钠后，使用无色酚酞检验是否存在氢氧化钠，以确定是全部变质还是部分变质．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，因此，与空气接触的氢氧化钠溶液会变质，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸盐和酸反应有气体生成，和含Ba²⁺（或Ca²⁺）的溶液反应会生成沉淀；

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量NaOH溶液与试管中，滴加氯化钙溶液	溶液中产生白色沉淀	该氢氧化钠已变质

（3）是否全部变质，分析是否有氢氧化钠存在；要先出去碳酸钠的干扰，在验证氢氧化钠．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液．	白色沉淀	该氢氧化钠溶液已 部分变质
（2）上述溶液过滤，取滤液滴加无色酚酞 试液．	溶液变红

故答案为：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
	溶液中产生白色沉淀

（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
氯化钡	白色沉淀
无色酚酞

点评 本题在探究时具有较好的开放性，选择的试剂不唯一，学生可能有不同的答案，只要设计合理，现象明显，结论正确都是正确答案．