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【题目】同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响.实验装置如图:
【进行实验】

序号

主要实验步骤

装置内压强﹣时间图象



1

①1号抽滤瓶中不加任何试剂,
2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末,
3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末.
②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液.



2

①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末.
②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液.



3

①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末,分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中.
②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液.

【解释与结论】
(1)实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为
(2)某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论,他的依据是
(3)通过上述实验得到:影响该反应速率的外界因素有
(4)【反思与评价】经过多次实验,有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是

【答案】
(1)2H2O2 ?2H2O+O2
(2)实验1中2、3号瓶曲线不同
(3)催化剂种类、反应物浓度、温度
(4)实验温度不同
【解析】解:(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下产生水和氧气,故反应的方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑;(2)要探究不同催化剂的催化效果不同,就需要选择不同的催化剂,而温度、过氧化氢溶液的浓度等都相同,因此可以通过实验1中2、3号瓶曲线不同得出;故填:实验1中2、3号瓶曲线不同;(3)实验1说明催化剂种类影响该反应速率;实验2说明反应物的浓度影响该反应速率;实验3说明温度影响该反应速率;故填:催化剂种类、反应物浓度、温度(4)实验1的3号瓶、实验2的2号瓶虽然都是相同的催化剂,相同浓度的过氧化氢,造成差异的原因很可能是外界条件温度的不同;故填:实验温度不同.
【考点精析】本题主要考查了催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点,需要掌握催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用;注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题.

练习册系列答案
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A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ③④⑥

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B.用向上排空气法收集O2 时,导管伸入到集气瓶的底部

C.用排水法收集O2 时,导管口冒出气泡,立即收集

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