Question

2．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液中固体溶解．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应滴加足量的稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、CaCl₂（写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子Na⁺、Cl^-（写离子符号）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
【结论与反思】猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分．以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有ACD．
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀
C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀
D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定．

Answer 1

分析 【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水；
【观察与讨论2】只有当稀盐酸足量时，碳酸钠溶液才能够和稀盐酸反应生成二氧化碳；
【观察与讨论3】无论氢氧化钙和稀盐酸是否恰好完全反应，形成的溶液中一定含有氯化钙；
无论碳酸钠和稀盐酸的质量如何，形成的溶液中一定含有氯化钠；
【猜想与假设】如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
【结论与反思】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
【表达与交流】根据具体的选项结合物质的性质解答即可．

解答 解：【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液中固体溶解．
故答案为：悬浊液中固体溶解．
【观察与讨论2】
乙同学实验时还应滴加足量的稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
故答案为：滴加足量的稀盐酸．
【观察与讨论3】
甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，化学式是CaCl₂；
乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠，离子符号为Na⁺、Cl^-．
故答案为：CaCl₂；Na⁺、Cl^-．
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl两种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl₂、NaCl、HCl三种溶质；
故填：有CaCl₂、NaCl；CaCl₂、NaCl、HCl．
【活动与探究】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入氧化铜粉末，溶液变为蓝绿色，说明含有盐酸，盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水．
故填：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
【结论与反思】
由以上分析可知，猜想2正确．
故填：2．
【表达与交流】
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放，正确；
B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，由于含有盐酸，不一定能观察到白色沉淀，错误；
C．取混合废液，因为溶液中有Cl^-，所以滴加少量硝酸银溶液，一定能观察到白色沉淀，正确；
D．我们不清楚溶液中所含有的HCl的量，但可以滴加碳酸钠至不再产生气泡完全消耗掉HCl，再加入碳酸钠开始产生沉淀，测出沉淀的质量即可求得CaCl₂含量，正确；
故填：ACD．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．