Question

【题目】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。

（1）将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是____。

A 食盐 B 蔗糖 C 味精 D 芝麻油

（2）碘酒中的溶质为____，溶剂为____。（写出物质化学式）

（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是____（填写实验编号）。

②该温度下KNO3的溶解度是____g。

③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：____。

④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，应加入水的质量为____g。

（4）在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体可能有____（填名称），滤液中可能含有的溶质____（填化学式）。

Answer 1

【答案】D I2 C2H5OH d 110 a＜b＜c＝d 加入150克水 镁粉 Fe(NO3)2

【解析】

（1）油和水不能互溶，不能形成溶液；

（2）碘酒是碘溶于酒精，故溶质是碘（I2），溶剂是酒精（C2H5OH）；

（3）①分析数据可知，实验cd硝酸钾质量不同，而溶液质量相同，则d实验溶液已是饱和溶液，即有未被溶解的KNO3固体析出；

②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；；

③ab是不饱和溶液，且b中溶解的硝酸钾质量大于a，而cd都为饱和溶液，故实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为a＜b＜c＝d；

④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，×100%=20%，解得x=150g；

（4）向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤出固体中含铁或镁，由于镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，则滤出固体中一定含有铁和银，可能含有镁。因此，滤液中不含硝酸银；硝酸亚铁可能全部反应，也可能有剩余，故溶液可能含有硝酸亚铁；镁加入后一定会反应生成硝酸镁，故溶液中一定有硝酸镁，故答案为Fe（NO3）2。