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    化学兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应的相关问题。

    小华同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应。现象如下：

    实验一：10mL 10%的CuSO4溶液

    实验二：10mL 10%的CuCl2溶液

    实验现象

    短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点

    立即产生大量气泡，铝片上迅速有一层暗红色固体出现

    （1）实验一中铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________________________。

    （2）实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为________，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为________________。

    （3）通过实验可以比较铜和铝的金属活动性_____________。

    （4）对比实验一、二反应现象后产生猜想：

    ①对铝与铜离子反应可能有抑制作用的离子是____________；

    ②对铝与铜离子反应可能有促进作用的离子是__________。

    （5）为进一步验证上述猜想是否正确，设计如下实验方案：

    验证猜想①的实验设计：向10mL10%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸钠固体，再加入铝片，观察到反应速率变慢。

    验证猜想②的实验设计：__________________________________，观察到反应速率明显加快。

    练习册系列答案
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    _______________________________ 。

    （2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是________________ 。

    A.铁锈锈渍 B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体

    C.长时间盛放石灰水留下的白色固体 D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体

    （3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。

    某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

    实验

    碳酸钠加入量/g

    搅拌速度r/min

    反应时间/h

    钙除去率/%

    a

    1.78

    200

    3

    44.8

    b

    2.32

    200

    3

    60.2

    c

    2.32

    125

    4

    55.1

    d

    2.32

    200

    4

    64.6

    ①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________。

    ②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。

    A.200r/min,3.5h B. 200r/min,4.5h C.175 r/min,4h D. 225 r/min,4h

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