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    【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答问题。

    （1）若选择A、D组合一套装置制取某种气体,请写出有关反应的化学方程式____________。

    （2）实验室用B装置制取CO2,如何检查该装置的气密性____________?

    （3）用C装置采用排空气法收集O2,请将C装置图补画完整____________。

    【答案】 将B装置右端的导气管与胶皮管相连接,用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗中注水至其末端伸人液面以下,停止加水后，长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面,且液面差不再变化，说明装置气密性良好

    【解析】

    （1）若选择固体加热装置A（试管口没有棉花）、排水法收集装置D组合一套装置制取氧气,氯酸钾与二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式：

    （2）实验室用B装置制取CO2,如何检查该装置的气密性的操作：将B装置右端的导气管与胶皮管相连接,用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗中注水至其末端伸人液面以下,停止加水后，长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面,且液面差不再变化，说明装置气密性良好；

    （3）氧气的密度大于空气，用C装置采用排空气法收集O2,玻璃导管应伸入集气瓶底部，C装置的完整图：

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下；

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    稀盐酸的累计加入量/g

    5.0

    10.0

    15.0

    20.0

    25.0

    剩余固体的质量g

    1.5

    1.0

    0.5

    0.3

    0.3

    请计算：

    （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____（要求写出计算的过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）

    A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

    B. 50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液

    C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

    D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：

    （1）金刚石可切割玻璃、岩石，利用了它_____的性质

    （2）用活性炭（或木炭）除去房屋装修后残留的异味气体，利用了活性炭的_____性。

    （3）实验时酒精不慎酒出并燃烧，应立即_____。

    （4）微量元素硒被誉为“抗癌元素”，瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na2SeO2），下图是硒原子的结构示意图，硒原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子。

    （5）洗发剂能洗去头发上的油污主要是其中成分具有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下甲、乙、丙三种物质能进行如下反应(“一 ”表示两物质可以相互反应，“→”表示反应一步实现) ,以下对甲、乙、丙的判断不正确的是

    A.H2、H2SO4、Fe2O3

    B.CO2、HCl、NaOH

    C.Fe、CuSO4、BaCl2

    D.CO2、O2、C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

    （1）10℃时，甲物质的溶解度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

    （2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （3）20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为 。

    A．20% B．25% C．26.5% D．30%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验序号

    H2O2溶液浓度%

    H2O2溶液体积/mL

    温度/℃

    MmO2的用量/g

    收集氧气的体积/mL

    反应所需的时间/s

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    5

    35

    0

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    55

    0

    2

    10.76

    (1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验_____和_____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_____；

    (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：_____；

    (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_____(选填“减小“或“不变“或“增大”)；

    (4)写出上述反应文字表达式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:

    ①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O

    ②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

    下列有关说法正确的是

    A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质

    C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:

    ①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液;

    ②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

    ③过滤,得到滤液和滤渣,在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解,且有气泡产生。

    （1）据此推断, 该白色粉末中一定含有___________。

    （2）写出滤渣溶解的化学方程式_________。

    （3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请简要写出实验步骤、现象和结论_________。

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