Question

【题目】有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液;

②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

③过滤,得到滤液和滤渣,在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解,且有气泡产生。

（1）据此推断, 该白色粉末中一定含有___________。

（2）写出滤渣溶解的化学方程式_________。

（3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请简要写出实验步骤、现象和结论_________。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Na2SO4 取③中得到的滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则原固体粉末中含有NaOH,否则不含NaOH

【解析】

（1）根据无色澄清溶液，先排除FeCl3，又根据向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入稀盐酸后，沉淀部分溶解且有气泡产生，判断白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则原白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaOH；

（2）滤渣溶解为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；

（3）NaOH和Na2CO3的溶液都呈碱性，因此要检验NaOH，需要先排除Na2CO3的干扰，而步骤②中加入的足量硝酸钡溶液正好除去了Na2CO3，因此直接取③中得到的滤液检验NaOH是否存在即可，取少量③中得到的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则原固体粉末中含有NaOH，否则，不含NaOH。