【题目】如图是一瓶生活中常见的消毒液——84消毒液,84消毒液的主要成分是次氯酸钠。84 消毒液不能与洁厕净(主要成分是氯化氢)混合使用,否则会反应生成有毒气体氯气。请用化学用语表示:
(1)消毒液中溶剂的化学式是_____。
(2)次氯酸钠中含有的金属元素是_____。
(3)氯化氢中氯元素的化合价为-1_____。
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【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MmO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;从实验_____和_____对比可知,化学反应速率与温度的关系是:_____;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:_____;
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(选填“减小“或“不变“或“增大”);
(4)写出上述反应文字表达式_____。
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【题目】从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法正确的是(______)
A 该反应属于分解反应
B 反应后硅元素的化合价降低
C X的化学式是H4Cl4
D 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比为_____
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【题目】有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,得到无色澄清溶液;
②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,得到滤液和滤渣,在滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,且有气泡产生。
(1)据此推断, 该白色粉末中一定含有___________。
(2)写出滤渣溶解的化学方程式_________。
(3)为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请简要写出实验步骤、现象和结论_________。
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【题目】某同学做了三个实验,有关实验如图所示。
(1)实验一,向同一试管中依次加入三种溶液,观察到溶液的___________发生了改变;
(2)实验二,两种溶液混合发生反应,有关化学方程式为____________。
(3)实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起,产生气体A的化学反应可能是__________。(写出一个化学方程式即可)
(4)无色液体C,其溶质的组成情况有(除酚酞外)__________。
(5)根据实验三,计算该样品中含碳酸钠的质量分数为_________。
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【题目】兴趣小组进行气体制取与性质的复习,图1是实验室桌面上准备的部分仪器。请回答下列问题:
图1 | 图2 |
(1)图1中仪器④的名称为_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气,若仅利用图1中所给仪器组装实验装置,则收集氧气的方法为_____,该反应的原理为_____ (用化学方程式表示);
(3)实验室制取二氧化碳,需从图1中选择的仪器序号为②_____,检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(4)在集气瓶中收集满二氧化碳后,向其中加入适量氢氧化钠溶液,盖好玻璃片, 振荡集气瓶,然后将集气瓶和玻璃片倒转(如图2),观察到玻璃片“吸”在瓶口,不掉下。试解释其原因_____。
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【题目】实验不仅是化学学利的重要学习内容,更是研究问题不可或缺的方法和手段。
(一)用下图制取氧气。
A | B |
(1)A图中发生反应的化学方程式为_________ | (1)B图中发生反应的化学方程式为__________ |
(2)氧气可用排水法收集,其原因是_________ | (2)长颈漏斗底端伸入液面下的原因是__________ |
(二)用下图进行实验。
(1)探究微粒性质:A处纸条滴有无色酚酞试液,B处液体为浓氨水。一会儿便观察到纸条变红,说明__________________。
(2)探究CO2性质:A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条,B处为紫色石蕊试液,设法将装置中充满二氧化碳气体。则在实验过程中可以观察到的现象_________________。
(三)如下图所示实验。
(1)实验A中所发生反应的化学方程式为______________。
(2)上述不能验证质量守恒定律的实验是__________________。
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【题目】实验小组的同学为测定某氯酸钾样品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度,取1.0 g二氧化锰与一定质量的样品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示:
时间/ min | 0 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
试管中剩余固体的质量/g | 16.0 | 15.6 | 12.3 | 11.7 | 11.2 | 11.2 |
试计算:
(1)反应共产生氧气的质量为__________g;
(2)样品中氯酸钾的纯度__________。(要求写出计算过程,结果精确到0.1% )
(3)在实验进行到第5分钟时剩余固体的成分是_______(写化学式)。
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【题目】实验小组同学为验证氢氧化钠的化学性质,设计了下面三个实验。
完成实验后,观察到A、B试管均为无色,C试管上层为无色溶液,试管底部有蓝色沉淀生成,将A、B试管和C试管中的上层清液一起倒进盛放废液的烧杯中,观察到烧杯内溶液变为红色。
[提出问题]混合后烧杯内溶液中除酚酞外,含有的溶质是什么?
[查阅资料]中和反应优先发生;碳酸钠溶液显碱性,氯化钙、氯化钡溶液显中性。
[猜想假设]猜想一:氯化钠、碳酸钠
猜想二:氯化钠、氢氧化钠
猜想三:氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠
猜想四:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸
[交流讨论]小组同学和老师交流后认为猜想________是错误的;老师告诉同学们猜想二也不合理,理由是_________。
[实验验证]大家对剩余的猜想设计了如下实验进行验证:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量烧杯中的废液于试管中,滴加适量的氢氧化钙溶液 | 有白色沉淀产生,上层溶液为___________色 | 猜想三成立 |
方案二 | 取少量烧杯中的废液于试管中,滴加过量的__________溶液 | 产生白色沉淀,上层溶液仍为红色 | 猜想三成立 |
[反思交流]经小组同学 交流讨论后,认为方案一不能验 证猜想三成立,原因是______________。
[拓展应用]以上实验中,若要检验氢氧化钠,必须对碳酸钠进行“屏蔽处理”,否则碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验产生干扰,检验有相似性质的物质,要避开共性,从个性着手,若要检验氯化钠溶液中是否混有盐酸可选用_________________溶液。
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