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    三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）
    （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
     
    ；

    他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有
     
    （选填序号）
    A．酒精灯、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、烧杯  C．酒精灯、试管、玻璃棒
    （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是
     
    ．

    （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
    （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,常见气体的检验与除杂方法,有关溶质质量分数的简单计算,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；
    （2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；
    （3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可．
    （4）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由5g碳酸钙的质量求出50g盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸溶质质量分数．
    解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量．
    的碳酸钙的质量分数=
    10g-2.1g
    10g
    ×100%=79%；
    在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；
    （3）二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g，
    设碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                   0.44g
    100
    44
    =
    x
    0.44g
       解得：x=1g
    该石灰石样品中CaCO3的质量分数=
    1g
    1.25g
    ×100%=80%
    （5）设50g的盐酸中溶质的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    5g     y
    100
    73
    =
    5g
    y
       解得：y=3.65g
    所用的稀盐酸溶质质量分数是：
    3.65g
    50g
    ×100%    =7.3%
    故答为：（1）71%；（2）B；（3）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（4）该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；（5）所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？这些气体在标准状况下的体积是多少升？（已知：标准状况下CO2的密度为1.977g/L）
    将一定质量的碳酸钙加入到100克稀盐酸溶液中，恰好完全反应后，称得所得溶液的质量为105.6克，求，
    （1）产生的CO2的质量；
    （2）稀盐酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    类推是化学学习中常用的思维方法，以下备选答案不正确的是 （　　）
    ①碱的水溶性显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②碳酸盐与盐酸反应生产气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐．③有机物都含碳元素，所以含碳元素的一定是有机物．④化学反应往往伴随则发光、放热，产生气体，生成沉淀或颜色的改变等明显现象．如果没有看到明显现象，说明没有发生化学变化．⑤酸碱中和生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应．
    A、只有①②③④
    B、只有①②④⑤
    C、只有②③④⑤
    D、①②③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示实验不能达到目的是（　　）
    A、检验试管中的固体物质中含有碳酸根
    B、探究物质燃烧的条件
    C、
    本组实验可证明凸透镜对光线有会聚作用
    D、压缩乙醚蒸气可使其液化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组去尽含氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．计算：
    （1）反应生成的二氧化碳的质量
    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数
    （3）所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的化学式：
    二氧化碳
     
    ，水
     
    ，氧气
     
    ，二氧化锰
     
    ，过氧化氢
     
    ，四氧化三铁
     
    ，五氧化二磷
     
    ，氯酸钾
     
    ，二氧化硫
     
    ，高锰酸钾
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为实现低碳经济，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量．有科学家经过研究发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（C2H4），其化学方程式为：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．乙烯是生产聚乙烯塑料的原料． 试回答：
    （1）乙烯中碳元素的质量分数是
     

    （2）若用44g二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱F．它们之间的转换关系如图所示：

    （1）写出下列物质的化学式：A．
     
    ；D．
     
    ．
    （2）E在日常生活中用途广泛，例如在包装食品内放入该物质，其作用是：
     
    ．
    （3）反应③属于
     
    （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
    （4）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （5）B是最清洁的燃料，写出其燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
    （1）高铁酸钾的物理性质是
     
    ；保存高铁酸钾时应注意
     
    ；
    （2）高铁酸钾中铁元素的化合价为
     
    ；每个K2Fe04分子共有
     
    个原子；
    （3）高铁酸钾的相对分子质量为
     
    ；各元素的质量比K：Fe：O=
     
    ；
    （4）试计算高铁酸钾中铁元素的质量分数
     
    ．

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