Question

某实验小组去尽含氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数
（3）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据碳酸钠与稀盐酸的反应及质量守恒定律求出反应生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质的质量，最后求出所用稀盐酸的质量分数．

解答：解：（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应放出二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量为：14.4g+100g-110g=4.4g；
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y，原固体混合物中碳酸钠的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106       73   117        44
  z      x    y         4.4g

73

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

yg

4.4g

，

106

44

=

zg

4.4g

  解得：x=7.3g；y=11.7g；z=10.6g
所用稀盐酸的质量分数是：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）所得溶液中溶质的质量=11.7g+（14.4g-10.6g）=15.5g
所得溶液中溶质的质量分数=

15.5g

110g

×100%=14.1%
故答为：（1）反应生成的二氧化碳的质量4.4g；（2）所用稀盐酸的质量分数是7.3%；（3）溶液中溶质的质量分数是14.1%

点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．