Question

如图是探究空气中氧的含量的装置图．
（1）实验前要检查

 

．
（2）红磷燃烧，你观察到的现象是

 

；化学反应的方程式：

 

．
（3）打开弹簧夹，观察到

 

，说明空气中氧气约占空气总体积的

1

5

．
（4）通过此实验还可得出集气瓶内剩余气体（即氮气）具有的性质

 

．（写一点）
（5）实验过程中往往会出现测量值偏小的情况，可能的原因有：

 

 （写一点）

Answer 1

考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：根据测定空气中氧气的含量的实验步骤、注意事项分析．（1）装置的气密性必须是良好的，红磷的量是过量的，等装置冷却后再打开弹簧夹．（2）根据红磷燃烧的反应写出反应的方程式；
（3）根据瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数分析．（4）根据实验中的现象分析剩余的气体具有的性质（5）根据实验的注意事项分析；

解答：解：（1）该实验必须检查装置的气密性，若装漏气，所测的结果不准确；
（2）红磷燃烧时产生大量的白烟，集气瓶内充满白烟，红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
（3）由红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减少，打开弹簧夹后，水由烧杯流向集气瓶，流入集气瓶中水的体积应该是集气瓶空间体积的

1

5

 左右．
（4）实验中瓶中的氧气被消耗，依据实验中氧气耗尽后红磷不能继续燃烧，且打开止水夹后水进入到集气瓶中与剩余固体共存可知剩余气体具有以下性质：不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水；
（5）①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽 ②瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少 ④烧杯中的水不够等．都会使进入的水少于五分之一．
故答案为：（1）装置的气密性；（2）产生大量的白烟；4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；（3）水由烧杯流向集气瓶，流入集气瓶中水的体积应该是集气瓶空间体积的

1

5

；（4）不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水（5）①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽 ②瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少 ④烧杯中的水不够等．

点评：只有全面地掌握了实验室测定空气中氧气含量的实验的原理、步骤及注意事项才能完成有关的问题．