Question

某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．试计算：
（1）要配制19.6%的稀硫酸250g，需要这种浓硫酸多少克；
（2）用所取的浓硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合，恰好完全反应，得到174g溶液，求所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据在稀释前后溶质的质量不变的原则和溶质质量分数公式就可求出所需浓硫酸的质量；
（2）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，两物质恰好完全反应；根据反应的化学化学方程式，由参加反应的硫酸的质量计算反应后生成硫酸钾的质量．

解答：解：（1）由标签可知，该浓硫酸的溶质的质量分数为98%；则设需要这种浓硫酸的质量为x，即250g×19.6%=x×98%；
解得：x=50g；
（2）设生成的硫酸钾质量为y
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98          174
50g×98%   y

98

50g×98%

=

174

y

 
y=87g
所得溶液的溶质质量分数为

87g

174g

×100%=50%
答：所得溶液的溶质质量分数为50%

点评：利用化学方程式可以表示物质的质量关系的含义，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．