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甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明可用氨气处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：
5CH₃OH+12O₂+6NH₃ $数学公式$ 3B+5CO₂+19H₂O
（1）上述反应中B物质的化学式为；
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为；
（4） g甲醇中含碳元素36g．

解：（1）根据反应的化学方程式5CH₃OH+12O₂+6NH₃ $\text{[math]}$ 3B+5CO₂+19H₂O，反应物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、38、29、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、38、29、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3B中含有6个氮原子，则每个B分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N₂．
（2）根据甲醇的化学式CH₃OH可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．
（3）根据甲醇的化学式CH₃OH可知，甲醇中氧元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=50%．
（4）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，所需甲醇的质量为36g÷ $\text{[math]}$ =96g．
故答案为：（1）N₂；（2）3：1：4；（3）50%；（4）96g．
分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物B的化学式．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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甲醇（CH₃OH）是一种无色透明有挥发性的液体，有毒性，能损坏神经．以前是用木材干馏制取，所以称为木醇或木精．现在是用CO与H₂在一定条件下大规模生产的．依据上述知识回答下列问题：
（1）木材干馏制木精属于

变化；
（2）写出甲醇的一条物理性质

；
（3）写出生产甲醇的化学方程式

；
（4）工业酒精中含有甲醇，能否用工业酒精兑酒出售？

．

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2、下列物质的用途利用了其物理性质的是（　　）

A、生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃

B、农业上常用熟石灰改良酸性土壤

C、工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属

D、化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH₃OH）

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科目：初中化学 来源： 题型：

现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．
有科学家提出回收利用CO₂的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH₃OH）和水．该技术流程如下：

（说明：吸收池中盛有饱和的K₂CO₃溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K₂CO₃+H₂O+CO₂=2KHCO₃，在分解池中KHCO₃分解释放出CO₂，并生成K₂CO₃和H₂O）
①在合成塔中反应的化学方程式为

3H₂+CO₂

300℃

200kPa

CH₃OH+H₂O

3H₂+CO₂

300℃

200kPa

CH₃OH+H₂O

．
②请在上述流程图中找出循环利用的物质

K₂CO₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）天然气已逐渐成为部分城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是

甲

；（填“甲”或“乙”）
（2）煤燃烧时产生的

二氧化硫

是形成酸雨的主要气体之一，因此，煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H₂O

高温

CO+H₂，该反应的基本类型是

置换反应

．
（3）煤不仅可以作燃料，还可以用于制取乙二醇．如图是制取乙二醇的流程示意图为：煤

造气

（

合成气

CO和H2

）→乙二醇；
①合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：

CO+CuO

高温

Cu+CO₂

CO+CuO

高温

Cu+CO₂

．
②乙二醇与乙醇化学性质相似，推测乙二醇的一个化学性质：

具有可燃性

．
③若仅以合成气（CO和H₂）为原料不可能得到的物质是

（填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH₃OH）；c．尿素[CO（NH₂）₂]
（4）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂，当有5.6gCO被转化时，计算：①同时被转化的NO的质量．（需写出计算过程）

②图坐标中横坐标为CO为分子数，纵坐标为NO分子数，请你在图中绘制出上述反应中CO、NO变化图象．（请在答卷纸上完成绘图）

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科目：初中化学 来源： 题型：

水是一切生物生存所必需的物质．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用

来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是

（填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关水龙头 B．用洗菜水浇花 C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为

；
（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃

细菌

3X+5CO₂+19H₂O，则X的化学式为

．

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