Question

亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．

实验探究：将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．

实验现象：在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．

教师指导：

上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃；反应过程中没有任何元素化合价的改变．

问题解决：此淡黄色固体中肯定含有镁元素和　　元素，判断的依据是　　；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为　　，此物质与水反应的化学方程式为　（　．

相关结论：空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为　1　，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是　　．

Answer 1

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；空气的成分及各成分的体积分数；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】问题解决：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；

相关结论：

空气中，氮气占总体积的78%，氧气占总体积的21%．

【解答】解：问题解决：

此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；

氢氧化镁中镁元素的化合价是+2，氨气中氮元素的化合价是﹣3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素和氮元素组成的化合物是Mg₃N₂；

氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

故填：氮；质量守恒定律；Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

相关结论：

空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，是因为在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．

故填：4：1；在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．