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    【题目】利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数． 下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．

    （1）根据下图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．

    （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．

    （3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

    【答案】碱；酸碱溶液的红色刚好褪去3.6%．

    【解析】

    由图中溶液的pH变化情况，未加入时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH逐渐减小，最终小于7，故开始是碱性溶液，过程中向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸。

    酚酞遇碱性溶液会变红，遇中性溶液不变色，中和反应刚好完成时溶液显中性，此时红色褪为无色，故填：碱溶液的红色刚好褪去。

    设待测液溶质的质量分数为x，

    2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O

    80 98

    25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%

    解得：x=3.6%

    答：待测液溶质的质量分数为3.6%。

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    （2）气体B是 ,现象X为

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    （5）写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式

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    (2)比较下列化学用语并完成表格内容。

    H2O、H2O2和NH3

    相似之处：

    ①__________________________；

    ②______

    不同之处：

    _____________________________；

    ______________

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    A

    B

    C

    D

    在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液

    等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

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    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

    （1）P点含义__________________；

    （2）t2℃时，将15g A物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____g；

    （3）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____；(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

    （4）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

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