某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数.称取 6.55g 研碎的粉末.进行四次高温加热.冷却.称量剩余固体的重复操作．记录数据如表: 操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g) 5.25 4.95 4.35 4.35请计算:(1)填空:完全反应后生成二氧化碳的质量为．大理石中碳酸钙的质量分数．(2)某同学为了其他研究需要.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取 6.55g 研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	5.25	4.95	4.35	4.35

请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为

．大理石中碳酸钙的质量分数

．
（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前碳酸钙的质量-剩余固体的质量；根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据CaCO₃和Mg在空气中加热的化学方程式和已知条件可知，CaCO₃反应放出的CO₂的质量等于Mg反应吸收的O₂的质量．因此根据方程式得出表示CaCO₃和Mg的质量的代数式，再进行比较即可．

解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．
设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

x=5g，
大理石中碳酸钙的质量分数：

6.55g

×100%=76%
）方程式可得，反应放出的CO₂的质量等于反应吸收的O₂的质量，
故设O₂的质量=CO₂的质量=X，
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，2Mg+O₂

点燃

2MgO，
100 44 48 32
原有CaCO₃的质量=

100x

25x

，Mg的质量=

48x

=1.5x，
又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有

25x

÷76%≈3x
碳酸钙与镁粉的质量比为3x：1.5x=2：1
碳酸钙和镁粉的质量比为2：1
答案为：（1）2.2g，5g；
（2）2：1

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

碳及其部分化合物间转化关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

A、固态X俗名“干冰”，常用作制冷剂

B、H₂CO₃能使紫色石蕊溶液变成红色，说明X具有酸性

C、反应2CuO+C

高温

2Cu+X↑体现碳的还原性

D、X转化CO的反应为X+C

高温

2CO

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科目：初中化学 来源： 题型：

生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液．现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？
若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

（填字母序号）．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

．
【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样品于试管中，滴加足量稀盐酸	有	猜想①正确，发生反应的化学方程式是

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：

步骤	现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl₂溶液并过滤	有生成	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	溶液变色	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH

【反思与评价】
在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由

【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：

．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH6.5-8.5，铜＜1.0mg?L^-1，铁＜0.3mg?L^-1，氟化物＜1.0mg?L^-1，游离氯≥0.3mg?L^-1等

（1）感官指标表现的是自来水的

（填“物理”或“化学”）性质；化学指标中的铜、铁是指

（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈

（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）自来水属于

（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是

．
（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是

（填字母）．
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液
（4）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]、“84消毒液”（ NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式

．
（5）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是

．
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（6）长期饮用蒸馏水

（填“利于”或“不利于”）人体健康．

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科目：初中化学 来源： 题型：

干电池内的黑色固体含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；