Question

【题目】为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小张同学进行了如下实验探究．

（实验过程）

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入小烧杯里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳（12.5g）+ 稀盐酸（42.5g） → 至质量不减少剩余的混合物（50.6g）

（数据处理）

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为_________g．

（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙质量是_________？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是________？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】4.4 10g 80%

【解析】

根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量。

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为12.5g+ 42.5g-50.6g=4.4g。

（2）设鸡蛋壳中碳酸钙质量是x。

，x=10g，

鸡蛋壳中碳酸钙质量是10g；碳酸钙的质量分数是80%。