Question

17．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算：
①生成多少克氧气？
②消耗了多少克高锰酸钾？
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾．

Answer 1

分析 ①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由题意，经过一段时间后，高锰酸钾不一定完全分解，故不能用10g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量；
②由反应的化学方程式列式计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可．
③根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的氯酸钾的质量．

解答 解：
解：①由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：10g-9.36g=0.64g；
②设参加反应的KMnO₄质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                           32
x                                            0.64g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.64g}$
x=6.32g 
③设参加反应的KClO₃质量为y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
y                           0.64g
$\frac{245}{y}=\frac{96}{0.64g}$
解得：y=1.63g
答：①制得氧气的质量是0.64g；②剩余固体中高锰酸钾的质量为3.68g．③改用氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求氯酸钾的质量是解题的关键．