【题目】氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体,因此研究其制法极为重要。
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气,主要是利用了氧气和氮气的沸点不同,这个过程发生的变化 属于 (填物理或化学)变化。二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙(大理石或石灰石),不仅是因为这种原料含有 (填“钙元素”或“碳酸根”),还因为它来源非常广泛。
(2)某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法。
【确定反应原理】
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的反应原理是(写化学方程式) 。
Ⅱ.甲同学认为:应该选择反应C+O2CO2制取二氧化碳,乙同学不同意甲的观点,乙同学的理由是(写一条) 。
【确定实验装置】
Ⅰ.写出下列编号仪器的名称:③ ;④ 。
Ⅱ.若要制取较多量的二氧化碳气体所需仪器的编号为 。
Ⅲ.实验室制取气体选择发生装置的依据是 。
A.反应物状态 B.气体的密度 C.反应的条件 D.气体溶解性
【进行制取实验】
写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式 。
【答案】(1)物理 碳酸根(2)【确定反应原理】Ⅰ.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ⅱ.制得的气体不纯或不便于收集
【确定实验装置】Ⅰ.③ 集气瓶 ;④ 长颈漏斗Ⅱ.①③④⑤⑥ Ⅲ.A、C 。
【进行制取实验】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:(1)没有生成新物质,属于物理变化;制取二氧化碳需要碳酸根;
(2)【确定反应原理】Ⅰ实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳;
Ⅱ.碳与氧气反应,氧气充足时产生二氧化碳,不充足时产生一氧化碳,产物不纯,且燃烧放热气压高,气体难以收集;
【确定实验装置】Ⅰ.略Ⅱ.发生装置为固液不需加热型,又要制取较多量的二氧化碳气体,因此选锥形瓶而不是试管;二氧化碳容易溶于水,密度比空气大,因此用向上排空气法收集,综上需要仪器为①③④⑤⑥;【进行制取实验】用澄清石灰水来检测二氧化碳
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【题目】实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )
A.用托盘天平称取5.0g蔗糖
B.用量程为10mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,是制取各种铯盐的原料.下列叙述不正确的是( )
A.CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有OH-
D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】结合下列实验装置图回答问题:
(1)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率.请从图2中选取 (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的.同样能控制反应进行和停止的是 .
(2)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水(过氧化氢溶液)分解因素”的探究实验.下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(秒)
反应条件\浓度 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
1无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
2无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
3MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、催化剂、 等因素对过氧化氢分解速率的影响.
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响 .
③用化学变化文字表达式表示上述表格3中的反应 .
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【题目】为探究碳及其氧化物的某些性质,晓明同学用以下装置进行了实验:
(B、D装置内药品均足量)
(1)实验过程中,装置B、D中均可观察到的现象为 ;
(2)写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 ;
(3)E处点燃尾气的目的是 ;
(4)实验过程中, (从A~E中选填)处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。
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【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产
的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是
A.该流程中可参与循环的物质是O2
B.该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2
C.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):CH4 +2H2O = CO2+4H2
D.N2、H2按照质量比14:1合成氨气
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【题目】下图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C、Z为黑色粉末,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是目前使用最广泛的金属。请回答下列问题:
(1)A的化学式是 ;
(2)C物质在反应③中的作用 ;
(3)日常生活中为了阻碍反应④的发生,通常采用的方法为 ;(写一点即可)
(4)写出反应②、⑤的化学方程式:
② ;⑤ ;
(5)工业上常用E和NH3在高温高压条件下合成尿素〔CO(NH2) 2〕, 则反应中E和NH3的质量比为 。
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【题目】下列化学方程式中属于中和反应的是( )
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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【题目】化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取一定质量的石灰石样品,将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.3g |
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
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