Question

【题目】某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法不正确的是（　　）

A.该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素

B.该反应中O2和CO2的质量比为14：l1

C.该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4

D.该纯净物中C、H原子的个数比为3：8

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与4.4g比较即可确定该物质中是否含有氧元素；由物质中元素的质量推断分子的构成而确定有机物的化学式。

A、该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×=3.6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×=0.8g，生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素，故A正确，不符合题意；

B、该反应消耗氧气的质量为：13.2g+7.2g-4.4g=16g，故氧气和二氧化碳的质量比为：16g：13.2g=40：33，故B错误，符合题意；

C、反应中O2和H2O的分子数之比为：：=，故C正确，不符合题意；

D、该有机物中碳氢元素的原子个数比为：：＝3：8，故D正确，不符合题意；

故选：B。