【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：m_____。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为_____，收集装置为_____(填装置序号，下同)，验满的方法是_____。
(3)若用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置为_____，反应的化学方程式为_____。若用E装置收集氧气，氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(4)若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是_____(填序号)。
a 空气 b 氧气 c 氢气
(5)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。
（查阅资料）反应物的浓度越大，反应速率越快。
（实验过程）(注：盐酸足量)
（实验分析）
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_____对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是_____和_____。
（交流讨论）与甲相比较，下列对丙的分析，错误的是_____ (选填编号)。
A 反应更为剧烈 B 产生的二氧化碳速度更快 C 产生的二氧化碳的质量更大
【答案】锥形瓶 
C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 B 
a c 丙 温度 大理石的状态 C
【解析】
(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：；C；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
(3)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若用E装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：B；；a；
(4)若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；故答案为：c；
(5)①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与丙对照，因为控制变量法只能控制一个变量；②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是温度和大理石的状态；与甲相比较，对丙的分析，错误的是：产生的二氧化碳的质量更大错误，因为大理石质量相等，盐酸足量，产生的二氧化碳一样多，故答案为：①丙；②温度；大理石的状态；C。
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【题目】实验探究题
Ⅰ探究物质在空气中和在氧气中燃烧
实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，过一会可观察到弯管2处的主要现象是_______________________。推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
Ⅱ探究微粒的性质
资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵固体，写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式____________________。
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。（已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大）
实验装置如图2所示：在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量的白烟。此现象说明分子具有的性质是___________________，你认为玻璃管中最浓厚的地方是 _________________
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、D、G的化学式：C___；D___；G___。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①____；
②____。
（3）物质B与物质D的化学性不相同，根本原因是____。
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【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
（设计实验方案）
实验装置如图2所示（固定装置省略）
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量。
（1）A装置中反应的化学方程式为_________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______。
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为________。
（3）补充D装置_______（简要叙述或画出装置示意图）。
（交流与表达）
（4）有同学认为图2所示实验装置会导致测得纯碱的纯度偏低，为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气。
①反应后，用图1装置鼓入空气的作用是________。
②在A装置中的反应发生时，开关R处于________（填“打开”或“关闭”）状态。
（数据处理）
（5）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为________%（计算结果保留到0.1%）。
（反思与评价）
（6）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_______。
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【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A.Zn2+：一个锌离子带2个单位正电荷B.SO2：二氧化硫中含有两个氧原子
C.2H：2个氢元素D.
：氧化钙的化合价为+2价
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【题目】小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:A_______________;F________
（2）写出反应②的化学方程式:②________
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【题目】兴趣小组同学利用横口管（如图甲）等仪器设计装置探究“ 氧气的性质
（1）如图乙,将注射器内液体甲注入广口瓶中，发生反应的文字表达式为_____; 利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，横口管底部盛有的固体乙的作用是_____，该反应的符号表达式为_____。
（2）完成（1）实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验（如图丙）,为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙应为_____（填名称），观察到的现象为_____。
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【题目】实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究一）收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是_____；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____．
（2）CO气体应由_____（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②_____．
测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表
反应前总质量（克） | 275.58 |
反应后总质量（克） | 274.92 |
（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）．
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
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【题目】完成下列变化的文字表达式或者符号表达式并按要求填空。
（1）加热碳酸氢铵固体：________________________，保存方法是________________。
（2）镁带在空气中燃烧：______________________，实验现象：镁带燃烧，发出___________，放出大量的热，生成白色粉末状固体，所以镁被用来制造_____________。
（3）氨气和氯化氢气体反应产生白烟的表达式________________________。
（4）久置的石灰水变质形成白膜的表达式________________________。
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