Question

【题目】实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

(1)已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠____________g，需要量取水____________mL。

(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为__________________(填字母)；玻璃棒在本实验过程中的作用是________________________________。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

(4)将上述配置的溶液稀释成2.5%的氯化钠溶液，则需加水________g。

Answer 1

【答案】 2.5 47.5 CBDEA 加速溶解 ①②③ 50

【解析】(1)实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；水的质量为：50g-2.5g=47.5g，故水的体积为：47.5g1.0g/mL=47.5mL；

(2)配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌加速溶解；(3)①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：①②③；(4)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg。