Question

【题目】石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g

答：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g

（2）解：设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x= =10.0g

该石灰石样品的纯度为： ×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求

答：该石灰石样品的纯度不符合要求．

【解析】（1）根据质量守恒定律，完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品的纯度=×100%，根据反应的化学方程式，结合反应放出二氧化碳的质量课求出参加反应的碳酸钙的质量．