【题目】某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。已知,该装置气密性良好;反应前木炭粉和氧化铜的质量为 12.80g,玻璃管质量为52.30g;反应后玻 璃管及其剩余固体的总质量为 64.81g,装置 B 增重 0.22g,装置 C 质 量未改变(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
(1)玻璃管中的实验现象是______。
(2)由题干数据______可知,实验中木炭和氧化铜反应后的气体成分中含有CO2,再 由_________(列式推演即可)可知还产生了另外一种气体 CO。
(3)玻璃管中反应结束后仍要缓缓通入氮气将装置内残留的气体生成物排出,否则会使 B 装置的增重数据________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验评价:该套实验装置的缺陷和改进措施是_______。
【答案】 黑色固体变红 0.22(g) 12.80g+52.30g-64.81g=0.29g>0.22g 偏小 没有尾气处理装置,在尾处套气球/酒精灯点燃
【解析】(1)碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜,用酒精灯给碳和氧化铜的混合粉末加热后还原出的单质铜,会看到慢慢有红色物质出现;
(2)装置 B 中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,增重 0.22g即为吸收二氧化碳0.22g,根据质量守恒定律,反应前后的物质的总质量不变,反应生成气体的质量为12.80g+52.30g-64.81g=0.29g>0.22g,一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,装置B增重0.22g,装置C质量未改变,说明生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,0.29g>0.22g,说明生成的气体中含有一氧化碳和二氧化碳;
(3)反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温,是为了将装置内残余的二氧化碳全部排入装置B中同时又可防止玻璃管内温度降低B中的液体倒吸入玻璃管内,所以反应结束后不缓慢通氮气,造成B 装置的增重数据偏小;
(4)由于实验中生成了一氧化碳,一氧化碳有毒,排放到空气中会造成大气污染,所以要进行尾气处理。
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【题目】每年的6月5日是世界环境日,环境保护是我国的一项基本国策,空气的净化日益受到人们的关注。下列各组气体中,都属于空气污染物的是( )
A.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B.二氧化碳、一氧化碳、氮气
C.氧气、二氧化碳、氮气D.氮气、氧气、一氧化碳
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料
B.蛋白质、糖类均属于基本营养素
C.如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀
D.物质由气态变成液态,分子间的间隔变大
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【题目】在化学兴趣小组活动中,指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂,为了确定其成分,同学们进行了如下的探究活动:
【查阅资料】
①石灰干燥剂的有效成分为生石灰(CaO)
②Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体,其水溶液(俗称石灰水)具有如下性质:能使无色酚酞(一种化学指示剂)溶液变红,与CO2气体反应出现浑浊,能与盐酸反应但无明显现象。
【方案设计】
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论:取样滴加稀盐酸,有气泡产生,则白色固体为CaCO3;若无气泡产生,则白色固体为Ca(OH)2
(1)请简要说明上述方案中不合理之处:。
(2)实验证实,该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
含CaCO3 | ||
含Ca(OH)2 |
(3)【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数,实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸,测得CO2气体的质量如图所示。
根据题给信息猜想一下,实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是;计算该混合物中CaCO3的质量分数 (请写出过程)。
(4)【反思与评价】
实验中,如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,则测得的混合物中CaCO3的质量分数(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
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【题目】完成下列变化的化学方程式。
(1)碳酸钠和盐酸反应:_________________。
(2)“湿法冶铜”的反应:_____________________。
(3)碳还原非金属氧化物的反应:__________________。
(4)工业炼铁的原理:___________________。
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【题目】某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取该石灰石样品 10g 加入烧杯中,再把 100g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石 灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应):
实验次数 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 7 | 4 | 2.6 | m |
分析表中数据,完成下列问题:
(1)表中 m 的数值为_____。
(2)求实验中所用盐酸的质量分数为__________。
(3)计算第 1 次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为__________。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其余为杂质,(杂质不溶于水且不参加反应)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小东和小明同学进行了如下实验,相关实验数据如下图所示:
(1)小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为;
(2)小明根据“反应过程中减少的质量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小明的计算过程和结果。
(3)小东和小明经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小明结果吻合,请分析小东开始所得结果出现误差的原因是。
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