【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示.已知常温下B,C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D,F均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2:1和1:1;E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去).下列有关判断正确的是( )
A.E转变为B一定是置换反应
B.A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐
C.D,F中相同元素的化合价一定相同
D.除去B中混有的少量C,可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
【答案】B
【解析】解:据常温下B、C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料,可推知B是二氧化碳,D,F均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2:1和1:1,可推知D是H2O,F是H2O2 , E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液,可推知E是CuO; A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳,采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化,但该反应不是置换反应,故说法错误;
B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成,A也可以是碳酸,因为碳酸分解可生成二氧化碳,二氧化碳溶于水可生成碳酸,故说法正确;
C、由于D是H2O,F是H2O2 , 两物质中氢的化合价相同都是+1价,而氧的化合价分别是﹣2和﹣1,故说法错误.
D、由F,D,C及E的转化可知C是氧气,所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的铜网,通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气,而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应,故说法错误;
故选B.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究. [查阅资料]
名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
[实验探究]
(1)探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可能溶液碱性更强.小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用进行测定.
(2)验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下,该小组按如图1装置进行实验操作,观察到(填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程式为 , 装置中棉花的作用是 .
(3)测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样,利用如图2装置进行实验测定.
数据记录如下:
称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
试样 | 11.0 | |
装置+稀盐酸 | 160.0 | |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
反应生成CO2的质量为g.
(4)通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数.)
(5)如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是 . (答一种即可)
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【题目】利用下列仪器制取相关气体,不能实现的是( )
A.用锌和稀硫酸制取氢气
B.用双氧水和二氧化锰制取氧气
C.用高锰酸钾加热分解制取氧气
D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | H2O | CO2 | CuO | O2 |
B | CuSO4 | H2SO4 | HCl | Fe |
C | NaCl | Na2CO3 | KNO3 | NaOH |
D | CaO | CaCO3 | Ca(OH)2 | H2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列现象的描述正确的是
A.铜绿遇稀盐酸产生刺激性气味的气体 B.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C.二氧化碳通入水中,生成白色沉淀 D.盐水浸泡过的铁丝露置,表面出现红色
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【题目】某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验.步骤如下:
①检查装置气密性,加入锌粒和稀硫酸;
②关闭K2、打开K1 , 待气泡连续均匀产生,立即关闭K1、打开K2 , 并开始计时;
③待丁中收集到10mL水,结束计时;
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸,与质量相同的同一种锌粒重复上述实验;
⑤将每次实验的数据记录于下表:
硫酸用量(mL) | 40 | 40 | 20 | 20 | 20 | 10 | 10 |
硫酸的溶质质量分数(%) | 9.8 | 39.2 | 9.8 | 19.6 | 39.2 | 19.6 | 39.2 |
收集所用时间 | 4′03 | 1′36 | 4′12 | 3′30 | 1′40 | 3′42 | 1′48 |
(1)写出乙中反应的化学方程式:;
(2)该实验的目的是:;
(3)上述实验证明:对该反应中氢气产生的速率有显著影响;
(4)若要快速制取大量氢气,可在乙中加入几滴硫酸铜溶液,但加入的量不可过多,原因是:(用化学方程式表示).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氮,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O.下列说法中不正确的是( )
A.氨气在常压下液化是物理变化
B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质
D.液氨属于混合物
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