Question

学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：
（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是

李佳王华

同学．
老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“影响物质在水中溶解能力 的因素有哪些？”
（2）表列出了从探究实验中获取的部分数据，
该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，温度范围是

0℃-20℃（不包括20℃）

．

温度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物质	30	35	41	50
	B物质	25	35	55	90

（3）将在20℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10℃，则析出晶体的质量A

小于

B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是

135

g．

Answer 1

分析：（1）根据溶液的特点考虑；（2）根据饱和溶液质量分数的计算方法考虑；（3）根据从20℃降温到10℃溶解度减小的范围大小考虑；（4）根据在20℃时A物质的溶解度考虑．

解答：解：（1）溶液是均一、稳定的混合物，均一是指各部分性质相同，包括密度，所以李佳、王华说法都对，溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故陈军说法错误；
（2）饱和溶液质量分数计算公式是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液质量分数的大小取决于溶解度的大小，在0℃-20℃（不包括20℃）A的溶解度大于B的溶解度，所以它们的饱和溶液的质量分数也是A大于B；
（3）从20℃降温到10℃溶解度减小的范围大的，析出来的晶体就多，有图表中数据可知B物质减小得多，即B物质析出来的多；
（4）在20℃时A物质的溶解度是35g，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，只能溶解35g，所以所得溶液质量为：35g+100g=135g．
故答案为：（1）李佳 王华    （2）0℃-20℃（3）小于   （4）135

点评：解答本题关键是要熟悉溶液的特点，知道饱和溶液的质量分数的计算方法，溶解度减小的多的析出的就多，加入一定量物质后所得溶液质量必须根据溶解度计算，不溶解的不能算溶液的质量．