【题目】下列图示的实验操作中正确的是( )
A.测溶液的pHB.
检验O2是否集满
C.倾倒液体D.
检查气密性
【答案】D
【解析】
A、测溶液的pH的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上,变色后再将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,图中操作用镊子夹起pH试纸伸入到待测液中,会造成试剂的污染,A选项测溶液的pH的操作不正确,不符合题意;
B、氧气具有助燃性,检验O2是否集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,说明氧气已经收集满,图中将木条伸入瓶中,B选项检验O2是否集满的操作不正确,不符合题意;
C、倾倒液体时应使试剂瓶的标签向着手心,瓶盖倒放在桌面上,图中瓶盖没有倒放,可能会造成试剂的污染,标签没有向着手心,残留的液体可能会流下腐蚀标签,C选项倾倒液体的操作不正确,不符合题意;
D、检查气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中,双手紧贴容器外壁,若观察到导管口有气泡产生,且松开手后,烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱,则装置不漏气,D选项检查气密性的操作正确,符合题意。故选D。
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【题目】用化学用语填空:
(1)保持氢气化学性质的最小粒子___________________;
(2)构成氯化钠的阴离子___________________;
(3)氩气___________________;
(4)如图粒子形成的氧化物的化学式___________________;
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【题目】“镁粉”质轻、吸水性好,有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4],举重前运动员常用“镁粉”搓手。在加热条件下“镁粉”会发生分解,发生反应的化学方程式若表示为Mg5(OH)2(CO3)45MgO+H2O+4X↑,则X是( )
A.CO2B.COC.C2O3D.O2
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【题目】A、B、C为初中化学常见的物质,它们之间在一定条件下均能一步转化,且转化关系如下图所示(部分反应物及生成物已删去,“→” 表示连接的物质能转化)。
(1)若A为黑色固体单质,B、C的相对分子质量差为16,则A____________,则C→B的化学方程式为________________。
(2)若A、B、C三种物质均含同一种元素, C是相对分子质量最小的氧化物,则B的用途是______________(答一条即可)。
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【题目】将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)若向固体中加入稀盐酸,无气泡产生。写出一定发生反应的化学方程式___________。
(2)若反应前后混合溶液的质量相等,则所得固体中一定含有什么物质___________?
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【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。甲图是“侯氏制碱法”生产工艺流程简图,乙图表示部分物质的溶解度曲线。根据所学知识回答后面的问题:
已知:①母液中有一种铵态氮肥②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)实验室在进行操作a时,必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒的作用是_____;
(2)流程中得到的母液中一定含有的溶质是_____(填化学式,选填一种即可);
(3)综合甲、乙图分析,下列叙述中,正确的是_____(填字母序号)。
A NaCl中混有少量的NH4Cl,提纯NaCl的常用方法是降温结晶
B 析出NaHCO3晶体的原因可能是,同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C 60℃时,将40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解,所得溶液的质量为90g
D 30℃时,NaCl溶液中溶质的质量分数不一定大于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
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【题目】今年新型冠状病毒疫情肆虐全球,我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当,通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。
(1)疫情期间,某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”,该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源,请写出化学方程式_____,在饮食搭配中一定要注意营养均衡,该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等,其中主要含蛋白质的是_____。
(2)在日常生活中要养成良好的生活方式,勤洗手能有效保护自己,减少病毒和细菌的入侵,下列可用于手部消毒的物质为_____。
A 浓硫酸
B 酒精
C 洁厕灵
D 84消毒液
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【题目】在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。
(1)用装置 A 制氧气的化学方程式为______。收集方法是______,验满氧气的方法是___。
(2)用装置 A 制二氧化碳的化学方程式为__。装置 B 中蜡烛火焰熄灭,说明二氧化碳不能燃烧、____、____。
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【题目】用某矿石(主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质)制取MgO的工艺流程简图如图:
回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
(2)溶液A一定_____ (填“有”或“没有”)颜色,其中所含质量最小的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为_____,固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图所示。则在上述流程步骤④中,加热的温度至少_____℃以 上,图中拐点的X值为_____(取整数)。
(5)写出步骤①中Fe2O3溶于盐酸的反应化学方程式:_____。
(6)上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是:_____(答一条即可)。
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