Question

10．某硫酸厂排放的废水只要污染物是硫酸，某化学兴趣小组对该厂排出的废水进行检测，取一定量废水样品于烧杯中，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，完全中和时消耗氢氧化钠溶液40g（废水的其他成分不与氢氧化钠反应），最后得到混合液142g．求：
（1）该样品中硫酸的质量；
（2）反应后所得的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠的质量求出样品中硫酸的质量进行解答；
（2）根据氢氧化钠的质量求出反应后生成的硫酸钠的质量，进而求出反应后所得的溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）样品中含有硫酸的质量为x，硫酸钠溶液中溶质的质量为y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O   
80     98       142
40g×2% x        y
$\frac{80}{40g×2%}=\frac{98}{x}$
x=0.98g  
$\frac{80}{40g×2%}=\frac{142}{y}$
y=1.42g   
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.42g}{142g}×100%$=1.42%
答：（1）该样品中硫酸的质量为0.98g；
（2）反应后所得的溶液中溶质的质量分数为1.42%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，关键是写对方程式、列正确比例式．