Question

【题目】将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．试计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）原混合物中铜元素的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g﹣108g=2g，则氧化铜的质量为10g﹣2g=8g．

设稀硫酸中溶质的质量为x，

CuO+	H2SO4═CuSO4+H2O
80	98
8g	x

x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

（2）解：原混合物中铜元素的质量为2g+8g× 100%=8.4g，

原混合物中铜元素的质量分数为 100%=84%

答：原混合物中铜元素的质量为84%

【解析】根据铜和氧化铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水；根据质量守恒定律，过滤后烧杯内溶液的减少的质量即原混合物中铜的质量，进而由参加反应的氧化铜的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而可计算出稀硫酸中溶质的质量分数、原混合物中铜元素的质量分数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．