Question

【题目】某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

请回答：

（1）流程①中加入过量A的目的是_____。写出加过量A时反应的化学方程式_____。

（2）流程②中为了回收到较纯的金属铜，加入的C物质是_____（填名称）。

（3）流程①和流程②中所得液体成分相同。判断流程②中加入“适量”C的方法_____。

（4）若该废液中含4t硫酸铜，理论上可从该废液中回收金属铜的质量多少t_____？

Answer 1

【答案】使硫酸铜全部反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 稀硫酸 加入最后一滴稀硫酸时，溶液中无气泡生成 1.6t

【解析】

（1）根据流程图可知，流程①得到的液体中含有硫酸亚铁。铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁；加过量A时的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）流程①得到的固体为铜和铁（过量），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，流程②中为了回收到较纯的金属铜，加入的C物质是稀硫酸；

（3）流程①中所得液体的成分是硫酸亚铁，若流程①和流程②中所得液体成分相同，则流程②中铁与稀硫酸恰好完全反应。判断流程②中加入“适量”C的方法：加入最后一滴稀硫酸时，溶液中无气泡生成；

（4）设可从该废液中回收金属铜的质量为x。

解得：x=1.6t。

答：理论上可从该废液中回收金属铜的质量为1.6t。