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    【题目】认识氧原子、氧气构成

    （1）从氧原子结构示意图甲中获得的信息，正确的是_____（填标号）。

    A 表示原子核，带8个单位正电荷

    B 氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动

    C 氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2- ）

    （2）构成氧气的微粒是._____（ 填名称），氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释:_____。

    （3）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图乙所示。图乙中x=_____.硒元素与氧元素化学性质相似的原因是_____。

    （4）某密闭容器中，某物质变化过程的微观示意图如图6,图示中 “●”代表碳原子，“”代表氧原子，下列说法不正确的是_____（填标号）。

    A过程I反应类型是化合反应

    B过程Ⅱ发生了化学变化

    C示意图中所有物质均为氧化物

    D参加反应的CO与O2分子个数比为2: 1

    【答案】AB 氧分子 分子之间有间隔，在降温和受压时间隔变小 34 最外层电子数相同 BC

    【解析】

    （1）A 根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，质子数为8，1个质子带带1个单位正电荷，8个质子带8个单位正电荷，故A正确；

    B、根据氧原子的结构示意图可知，氧原子有2个电子层。有8个电子在核外作高速运动，故B正确；

    C、依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子形成离子（O2-），故C错误。故选AB；

    （2）构成氧气的微粒是氧分子；氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小；

    （3）原子中，质子数=电子数。图乙中x=2+8+18+6=34；元素的化学性质与原子最外层电子的关系密切。硒元素与氧元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；

    （4）A、由变化I的微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A正确；

    B、由变化Ⅱ中微粒的变化可知，该变化只是微粒间的间隔发生改变，没有新微粒生成，属于物理变化。故B错误；

    C、由示意图中物质的构成可知，氧气分子是由同种的原子构成的，属于单质，故C错误；

    D、由示意图可知，参加反应的CO与O2分子个数比为4：2=2：1，故D正确。故选BC。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究影响H2O2分解速率的因素。下列是有关探究过程的两次实验：

    （1）兴趣小组用如下图a装置探究影响H2O2分解速率的因素，实验设计方案见下表，请帮助完成（所有空均需填满）。

    实验编号

    实验目的

    t℃

    催化剂

    浓度

    实验Ⅰ

    做实验参照

    25

    3滴FeCl3溶液

    10ml 2%H2O2

    实验Ⅱ

    _________

    25

    _________

    10ml 5%H2O2

    ①反应的化学方程式为_____________。

    ②实验得出的数据如图b，由实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______________。

    （2）兴趣小组又探究了酸、碱对H2O2分解速率的因素，实验得出的数据如图c。请你在相同条件下，______（填“酸”或“碱”）存在的情况下放出气体速率较快；你得出此结论的理由是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后除生成CO2和 H2O外，试管中还有一些黑色粉末状固体。

    （1）若要证明有CO2和 H2O生成，应选择的装置是_____（填字母序号）。若有CO2生成，出现的实验现象是_______。

    （2）探究黑色粉末的成分。

    （猜想与假设）该黑色粉末可能是①碳粉；②氧化铜；③______。小明同学经过认真分析，认为上述猜想①一定不正确，其理由是______。

    （3）若上述猜想②正确，请写出该反应的化学方程式_______。

    （4）证明猜想③是否正确的方法________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是

    A.Zn2+：一个锌离子带2个单位正电荷B.SO2：二氧化硫中含有两个氧原子

    C.2H：2个氢元素D.：氧化钙的化合价为+2价

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

    实验次数

    加入稀盐酸的质量/g

    剩余固体的质量/g

    1

    20

    15

    2

    20

    10

    3

    20

    6.8

    4

    20

    6.8

    （1）四次实验中，第________次石灰石中碳酸钙有剩余，第____次实验中盐酸有剩余。

    （2）样品中碳酸钙的质量分数是________。

    （3）20g这种样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量是多少________？（精确到0.1g）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组同学利用横口管（如图甲）等仪器设计装置探究“ 氧气的性质

    （1）如图乙,将注射器内液体甲注入广口瓶中，发生反应的文字表达式为_____; 利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，横口管底部盛有的固体乙的作用是_____，该反应的符号表达式为_____。

    （2）完成（1）实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验（如图丙）,为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙应为_____（填名称），观察到的现象为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

    请回答：

    （1）流程①中加入过量A的目的是_____。写出加过量A时反应的化学方程式_____。

    （2）流程②中为了回收到较纯的金属铜，加入的C物质是_____（填名称）。

    （3）流程①和流程②中所得液体成分相同。判断流程②中加入“适量”C的方法_____。

    （4）若该废液中含4t硫酸铜，理论上可从该废液中回收金属铜的质量多少t_____？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示:

    已知:

    ①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。

    ②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。

    ③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:

    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3

    试回答下列问题:

    （1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是_________。

    （2）实验刚结束时测得溶液的pH<7，其可能的原因是______，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变_________色，其原因是_______。

    （3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.15℃时，a、b 的溶解度均为 20g/100 克水

    B.将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变

    C.加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液

    D.15℃时，将 15g b 放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g

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