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    欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性得到纯净的CaCl2溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是


    1. A.
      纯碱
    2. B.
      生石灰
    3. C.
      石灰石粉末
    4. D.
      熟石灰
    C
    本题为一道除杂题，做此类题的原则是：①不能与主要成分反应，使之质量减少(即使会反应，最终也应转化回来)；②必须将杂质除尽；③不能引入新的杂质．当加入纯砘(Na2CO3)时，HCl和CaCl2均与之反应，故A项错误．当加入生石灰(CaO)后，虽然可以除去盐酸，但过量后会与水反应生成Ca(OH)2，引入了新的杂质，故B项排除，D项也一并排除．在加入CaCO3粉末后盐酸将不断被消耗，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，即使CaCO3过量也不会带来新的杂质，因为CaCO3不溶于水，故可将未反应的CaCO3与CaCl2溶液用过滤的方法加以分离．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    4、下列实验设计不可行的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?槐荫区二模）如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）

    （1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）．则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a接
    g
    g
    ，
    h
    h
    接
    c
    c
    ，
    d
    d
    接
    i
    i
    ．
    （2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）实验中，C装置的作用是
    吸水干燥作用
    吸水干燥作用
    ．
    （4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是
    可以控制反应的速度
    可以控制反应的速度
    ．
    （5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸．为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）
    石灰石粉末
    石灰石粉末
    进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论）
    向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性
    向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性
    ．
    （6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响．通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会
    偏大
    偏大
    （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．

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    科目：初中化学 来源：新教材完全解读　九年级化学　(下册)　(人教版) 人教版 题型：013

    在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的

    [　　]

    A．石灰水

    B．生石灰粉末

    C．石灰石粉末

    D．熟石灰粉末

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    科目：初中化学 来源： 题型：

     欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是

    A 纯碱 B 生石灰　 C 熟石灰　　 D 石灰石粉末

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