Question

【题目】粗盐的主要成分是NaCl，为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，操作如图所示：

（1）步骤②，加入“过量BaCl2溶液”的目的是完全除去_____有关化学方程式为_____。

（2）步骤②，“检验沉淀是否完全”的依据是_____（要写明步骤编号对应的实验现象）。

（3）步骤⑦，加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的_____。

（4）在操作流程中加入的除杂试剂，下列能颠倒的是_____。

A NaOH溶液和Na2CO3溶液B BaCl2溶液和NaOH溶液

C BaC12溶液和Na2CO3溶液D Na2CO3溶液和盐酸

Answer 1

【答案】硫酸钠 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 步骤②继续加入氯化钡溶液不再产生沉淀 氢氧化钠、碳酸钠 AB

【解析】

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过量氯化钡溶液能完全除去硫酸钠，过量氢氧化钠溶液能完全除去氯化镁，过量碳酸钠溶液能完全除去氯化钙和过量氯化钡。

根据以上分析可知：

（1）步骤②，加入“过量BaCl2溶液”的目的是完全除去硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（2）步骤②中加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸钠，“检验沉淀是否完全”的依据是：步骤②继续加入BaCl2溶液不再产生沉淀，说明硫酸钠完全反应；

（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。步骤⑦，加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（4）A NaOH溶液和Na2CO3溶液可以颠倒，故A正确；

B．BaCl2溶液和NaOH溶液可以颠倒，故B正确；

C．BaC12溶液和Na2CO3溶液不能颠倒，这是因为颠倒后过量的氯化钡不能除去，故C错误；

D．Na2CO3溶液和盐酸不能颠倒，这是因为颠倒后过量的碳酸钠不能除去，故D错误。故选AB。