【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_____（填化学式），丙→乙转化的化学化学方程式_____；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_____；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_____（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_____。
【答案】H2O2 O2+2H2
2H2O 2CO+O22CO2（或
） CaCO3 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，乙和丙可以相互转化，所以乙是水，丙是氧气，甲会转化成水和氧气，所以甲是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以甲可能是H2O2，丙→乙转化的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：O2+2H22H2O；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，所以乙、丙是二氧化碳和一氧化碳，甲是碳，若乙是二氧化碳，则丙→乙转化的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；若乙是一氧化碳，则丙→乙转化的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 。
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，所以甲是碳酸钠，乙是二氧化碳，碳酸钠转化成的丙和二氧化碳可以互相转化，所以丙是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以丙可能是CaCO3，乙→丙转化的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）H2O2，O2+2H22H2O；
（2）2CO+O22CO2（或）
（3）CaCO3，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的个数有（ ）
①硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
②合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素。
③某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是锌
④有一些金属与稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属
⑤有机化合物含有含碳元素，含碳元素的一定是有机化合物
⑥4A+5B＝4C+6D，已知 C 与 D 的相对分子质量之比为 5：3，现将 17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成 30g C，则该反应中 B 与 D 的质量比为 40：27
⑦为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有：（1）Fe2+和 Mg2+ （2）Fe2+和 Cu2+和 Mg2+
A. 3 个B. 4 个C. 5 个D. 6 个
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，如图是氢气与氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_______；
（2）C中物质属于氧化物，从微观角度的解释是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和公共自行车。请回答下列问题：
(1)写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式__________________。
(2)①如图自行车中由金属材料制成的有________(选一种物质填字母)，属于合成材料的是________(选一种物质填字母)；
②生活中，防止链条生锈的措施是____________________；
③用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理____________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取气体的发生装置和收集装置如图所示。
(1)图中a指示的仪器名称是___。
(2)可制取、收集氧气，也可制取、收集二氧化碳的装置组合是___(填花置序号)
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式：___。
(4)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；②熄灭酒精灯；③在试管中加入药品并固定好装置；④把导管移出水面：⑤检査装置的气密性。下列排序正确的是___
A ①⑤③②④ B ⑤①③②④ C ①⑤③④② D ⑤③①④②
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】粗盐的主要成分是NaCl，为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，操作如图所示：
（1）步骤②，加入“过量BaCl2溶液”的目的是完全除去_____有关化学方程式为_____。
（2）步骤②，“检验沉淀是否完全”的依据是_____（要写明步骤编号对应的实验现象）。
（3）步骤⑦，加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的_____。
（4）在操作流程中加入的除杂试剂，下列能颠倒的是_____。
A NaOH溶液和Na2CO3溶液B BaCl2溶液和NaOH溶液
C BaC12溶液和Na2CO3溶液D Na2CO3溶液和盐酸
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液是不饱和溶液
B. 常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C. 升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D. 乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
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【题目】氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度如下表，20℃时甲乙两个烧杯中各有100g水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后如图所示：
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解 度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
（1）氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____________。
（2）甲中溶解的物质是__________。
（3）常温下配制100g氯化钠的饱和溶液，所需的玻璃仪器有___________。
（4）下列说法正确的是___________
A 若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃，所得溶液均不饱和
B 若将甲、乙烧杯中的溶液都降温到10℃，可能都会有固体析出
C 若向甲中加入20g水，则甲中的溶液一定变为不饱和
D 硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）m点表示：___________________________。
（2）20℃时，在100 g甲物质的饱和溶液中加入10 g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质_______g。
（3）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于________物质（填“甲”或“乙”） 。
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____________（选填“＞”“＜”或“＝”）乙物质溶液的质量。
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