Question

【题目】下列说法正确的个数有（　　）

①硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾

②合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素。

③某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是锌

④有一些金属与稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属

⑤有机化合物含有含碳元素，含碳元素的一定是有机化合物

⑥4A+5B＝4C+6D，已知 C 与 D 的相对分子质量之比为 5：3，现将 17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成 30g C，则该反应中 B 与 D 的质量比为 40：27

⑦为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有：（1）Fe2+和 Mg2+ （2）Fe2+和 Cu2+和 Mg2+

A. 3 个B. 4 个C. 5 个D. 6 个

Answer 1

【答案】A

【解析】

①根据硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，①不正确；

②根据合金的概念，合金中各成分均以单质形式存在，但合金中至少存在一种金属元素，②不正确；

③由于消耗相等质量的金属，铁产生氢气比锌多，某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质是得氢气能力更强的铝或镁，③不正确；

④与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，④正确；

⑤有机化合物含有含碳元素，但含碳元素的不一定是有机化合物，如碳的氧化物和单质等，⑤不正确；

⑥根据：4A+5B＝4C+6D，已知 C 与 D 的相对分子质量之比为 5：3，现将 17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成 30g C，则D为27g，B为40g，则该反应中 B 与 D 的质量比为 40：27，⑥正确；

⑦由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+，正确。

故选：A。