Question

硫酸钠和碳酸钠混合物13.2克，加40克水溶解，再向此溶液中加入10%硫酸溶液49克，恰好完全反应，求：
（1）混合物中含碳酸钠的质量分数．（保留一位小数）
（2）反应后生成物溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳气体，根据反应的化学方程式，利用反应消耗硫酸的质量可求得生成二氧化碳的质量；根据反应化学方程式，由反应消耗硫酸的质量可计算混合物中碳酸钠的质量，而求得原混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液为硫酸钠溶液，此时溶液中溶质硫酸钠由原混合物中硫酸钠及反应生成硫酸钠两部分组成，因此，需要利用化学方程式计算出反应生成硫酸钠的质量，然后再利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，即可解决反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算．

解答：解：设反应生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
y    49g×10%  z         x

44

x

=

106

y

=

142

z

=

98

49g×10%

x=2.2g，y=5.3g，z=7.1g
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数=

5.3g

13.2g

×100%≈40.2%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

13.2g-5.3g+7.1g

13.2g+40g+49g-2.2g

×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数约为40.2%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+溶解所用水的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出二氧化碳的质量．