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    【题目】恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是

    A.①②都是不饱和溶液

    B.溶质质量分数的大小：①<②<③<④

    C.溶质的质量：①=②>③>④

    D.该物质的溶解度随温度升高而变大

    【答案】C

    【解析】

    A、蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发水，析出晶体，则乙溶液可能饱和也可能不饱和，而甲溶液一定不饱和，选项错误；

    B、①②中溶质、溶剂的量都相同，溶质的质量分数相等；③④都是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数也相等，但比①②的溶质质量分数大，溶质质量分数的大小：①=②<③=④，选项错误；

    C、①②中固体都完全溶解，溶质的质量相等，③④中有固体剩余，且④比③固体多，溶质的质量：①=②>③>④，选项正确；

    D、实验中溶液的温度没有改变，不能说明该物质的溶解度随温度升高而增大，选项错误。

    故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. 20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中

    B. 30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出

    D. 将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“一” 表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系:部分反应物、生成物及反应条件未标出）。己知A物质中含有三种元素;B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质C的溶液呈蓝色;反应①②的现象相同，都产生白色沉淀; D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答:

    （1）写出A、B的化学式: A_______、B___________。

    （2）物质C在农业生产中的一种用途是__________。

    （3） D与E反应的化学方程式是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体时常要考虑下列问题：

    （1）选择合理的制取装置。

    用如下图所示装置制取气体，请回答下列问题。

    ①仪器a的名称是__。

    ②选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是__，反应的化学方程式为__。

    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__。

    ④实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__（写出一种组合，填序号）。

    （2）检验、除杂和尾气处理。

    ①通过饱和NaHCO3溶液洗气，可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__。

    ②实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是__（填序号）。

    a H2　　　　　b CO　　　　c CO2　　 　 d SO2

    （3）反应装置的改进和反应条件的探究。

    某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：

    实验序号

    H2O2溶液的质量分数/%

    H2O2溶液的体积/ml

    温度/℃

    MnO2粉末的用量/g

    收集气体的体积/ml

    收集气体所需的时间/s

    A

    5

    1

    20

    0.1

    4

    a

    B

    15

    1

    20

    0.1

    4

    b

    C

    30

    5

    35

    0.1

    4

    c

    D

    30

    5

    55

    0.1

    4

    d

    ①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是__（填实验序号）。

    ②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响：在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，获得实验数据如下右图所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。

    结论I：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，H2O2的分解速率__。

    结论II：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，生成氧气的总量__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用化学符号填空：2个氢分子____ 碘酒中的溶剂_____

    (2)中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4),反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：

    ①图中所示的物质中，属于氧化物的是____(填化学式)；

    ②该反应过程中生成的丙和丁的质量比为____。

    (3)甲、乙两溶液中共有7种离子：K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，甲溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则乙溶液中含有的离子是___(填离子符号)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。

    Ⅰ pH≤7

    Ⅱ pH＝7

    Ⅲ pH ＜7

    ⅣpH＞7

    将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。

    若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    X

    稀盐酸

    水

    水

    双氧水

    水

    Y

    铁粉

    氢氧化钠

    氯化钠

    二氧化锰

    硝酸铵

    A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对硝酸钾和固体 X（不含结晶水）的溶解度进行研究

    ①硝酸钾的部分溶解度见下表。20℃时，硝酸钾的溶解度是_____g/100g 水

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度（g/100g 水）

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    ②如下图所示，将硝酸钾、固体 X 各 156g 分别放入 100g 水中；固体均全部溶解形成 80℃的 A、B 两份溶液且溶液 B 恰好饱和

    Ⅰ.80℃时，固体 X 的溶解度是 ___g/100g 水

    Ⅱ. 溶液 A 和溶液 B 的溶质质量分数的大小关系是：A__B（选填“=”“>”或“<”）

    Ⅲ.将溶液 A、B 分别降低温度，不同温度时析出晶体的总质量记录如下：

    温度（℃）

    60

    40

    30

    20

    10

    溶液 A 析出晶体的总质量（g）

    46

    92.1

    m1

    m2

    m3

    溶液 B 析出晶体的总质量（g）

    40

    77.4

    94.7

    108.9

    123.6

    根据上述数据

    两种物质溶解度相等的最小温度范围是___； 10℃时，硝酸钾与 X 的溶解度的大小关系是：S（硝酸钾）____S（X）（选填“=”“>”或“<”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

    (1)20°C时,饱和溶液的溶质质量分数相等的物质是_________________。

    (2)不改变溶液的成分,将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_________________。

    (3)20 °C时,把60 g甲物质加入50 g水中,得到溶液的质量为_________________g，若要得到溶质质量分数为50%的甲溶液,继续进行的具体操作是_________________。

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